下列叙述正确的是（）

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na₂O₂②Na₂O③Na₂CO₃④NaCl（）

在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）

向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na₂O、Na₂O₂和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（）

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO + 2HCl ＝ CuCl₂ + H₂O ，FeO + 2HCl ＝ FeCl₂ + H₂O。

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；

pH≥4.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式开始沉淀； pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

⑴为除去溶液中Fe²⁺，可采用的方法是                                     。

⑵工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，可能发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。溶液的pH变化是      。

⑶若此溶液只含Fe³⁺时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入          。

(4)已知溶液中c(Cu²⁺)与溶液pH的关系为lg c(Cu²⁺)＝8.6－2pH，若溶液中c(Cu²⁺)为1 mol/L，要保证此溶液中Cu²⁺刚好不发生Cu(OH)₂沉淀，则溶液pH应为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)。

实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)来滴定氢氧化钠的的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄ + NaOH = KNaC₈H₄O₄ + H₂O。若氢氧化钠的溶液浓度为0. 1mol·L^-1，到达终点时，溶液的PH约为9.1.

（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选           用作指示剂，达到滴定终点时溶液由

      色变为      色。

（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1-2滴指示剂 ②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解 ③用氢氧化钠溶液滴定到终点,半分钟不褪色④重复以上操作 ⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是                             

（3）上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?         

并说明理由:                                                                     

（4）滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定,此操作对实验结果             (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

（5）现准确称取KHC₈H₄O₄（分子量204.2）晶体0.5105g，溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH 20 mL，则NaOH溶液的浓度为       （结果保留四位有效数字）。

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ·mol^-1     ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是         

A．c(HA)＜c(A^－)               B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)         D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]

（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-（填：“能”或“不能”）          大量共存。

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：                    。

③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h2×10^－4，当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)2︰1时，溶液的pH         。

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、CH₃COO^－、Na^＋四种离子，某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

②c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

③c(CH₃COO^－)=c(Na^＋)＞c(H^＋)=c(OH^－)

④c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是      ，上述四种离子浓度的大小顺序为

        （填编号）。

（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)      c(CH₃COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系是c(H^＋)        c(OH^－)。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)        c(CH₃COOH)（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为                        

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是                  （     ）                                                   

A  c（A^－）＝c（K^＋）         B  c（H^＋）＝c（OH^－）＜c（K^＋）＜c（A^－）

C  V_总≧20mL                D  V_总≦20mL