Question

向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na₂O、Na₂O₂和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（）

A．

甲＜乙＜丙＜丁

B．

丁＜甲＜乙=丙

C．

甲=丁＜乙=丙

D．

丁＜甲＜丙＜乙

Answer 1

考点：

钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．
专题：	计算题；元素及其化合物．
分析：	先根据钠原子守恒计算溶质的质量，再根据反应方程式计算溶液的质量，从而计算溶液的质量分数，涉及到的化学方程式有Na+H2O=NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑．
解答：	解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下： Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g； Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g； Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g 将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g； 所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠， 根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol， 通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：×100% ×100% ×100% ×100%所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙． 故选B．
点评：	本题以钠及其化合物的性质考查了溶液质量分数大小的比较，难度较大，明确溶液质量增加的量是解本题的关键．