对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t₁时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)

A．A、B、C是气体，D不是气体

B．A、B是气体，C、D有一种是气体

C．C、D是气体，A、B有一种是气体

D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体

在298 K、100 kPa时，已知：2H₂O(g)===O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)===2HCl(g)　ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)===4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是(　　)

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂                      B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂                      D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾　Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始

时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(　　)

A．1 mol B和3 mol C

B．2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A、3mol B和3 mol C

①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^－1

B．①的反应热为221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

已知299 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)　　　　　　　　　　　　　

A．一定大于92.0 kJ                      B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ                      D．不能确定

除去工业尾气中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。原理是NH₃与NO_x反

 应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

(一)提供的装置

    (二)NH₃的制取

（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的有          (填序号)。

① 用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气  ② 用排饱和食盐水的方法收集氯气

       ③ 实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热  ④ 用无水氯化钙干燥氨气 

（2）若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是              。

（3）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是                        。

(三)模拟尾气的处理

   选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（4）A装置中反应的离子方程式为__________________________________。

（5）D装置中的液体可换成         (填序号)。

      a . CuSO₄        b . H₂O         c . CCl₄        d . 浓硫酸

（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是__________________。

某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

  Ⅰ．（1）实验时用10mol·L^-1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，所需浓硫酸的体积为              mL。

   （2）容量瓶所具备的功能是                    (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的溶液          B．长期贮存溶液

C．常用来代替量筒量取一定体积的液体    D．用来溶解固体溶质                 

   （3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）                   。

      （4）下列说法正确的是                  。

A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察, 所配溶液浓度会偏低

  Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）              。

   （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：

          a.         ， b. 洗涤， c. 灼烧， d. 冷却

   （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为        g。

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而

     且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO₂有下列两种方法：

        方法一：2 NaClO₃ + 4 HCl＝2 ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2 NaCl + 2 H₂O

        方法二：2 NaClO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+Na₂SO₄ + 2 H₂O

    （1）方法一的离子方程式是                                            。

    （2）方法二中被还原的物质是              ，若反应中产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为             N_A。

    （3）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－与ClO₃^－的浓度之比为1:1，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为                。