Question

①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^－1

B．①的反应热为221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

Answer 1

答案　A

解析　A项，燃烧热是指101 kPa,1 mol可燃物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量，由题知1 mol C生成1 mol CO放热110.5 kJ，碳的燃烧热是指产物为CO₂时对应的热量，要在此基础上继续氧化放热，所以应大于110.5 kJ·mol^－1；B项，反应热存在吸热、放热两种情况，可更正为①的反应热为ΔH＝－221 kJ·mol^－1；C项，中和热为放热反应，则可表达为中和热为－57.3 kJ·mol^－1或中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1；D项，稀醋酸为弱酸，反应中继续电离要吸收一部分热量，故放出的热量比57.3 kJ要少。