铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。

[方案一]

[实验方案]　将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是_______________________________。

[实验步骤]

(1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥__________mL。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二]

[实验方案]　将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

[实验步骤]

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填满)。

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_____________________________________；

②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为__________mL；

③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是___________________________。

中华人民共和国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS＋5O21________＋3________。

(2)将气体a通入测硫装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。

(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是______________________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为                          ，表中b         c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为                  mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为                。

（3）该反应的平衡常数表达式K=                  ，在80℃时该反应的平衡常数K值为           （保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。

N2O4的转化率越高

NO2的产量越大

N2O4与NO2的浓度之比越大

正反应进行的程度越大

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施        

增大N2O4起始浓度    

向混合气中通入NO2

（C） 使用高效催化剂        

（D） 升高温度

(6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化

图，请在该图中补画出该反应在60℃反

应时N2O4浓度的变化曲线。

甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为a mol。

（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中平衡时相同。起始时乙中通入____ molN2和_____     __molH2 。

（2）相同温度下，若乙中通入6 molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a/b_____ ____1/2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a/c ____ _____1/2(填<、或>、或=)

在室温下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黄色沉淀,回答下列问题:

(1)反应的离子方程式是                                        。

(2) 若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率        (填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率              .

在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）

一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：

①平衡时CO的转化率为            ，该反应的化学平衡常数为       。

②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将             （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为          。

③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H    0（填“>”、“==”、“<”）。

解；向B中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是____        __ 。

① 不变                          ② 烧瓶 C 中颜色变深，D 中变浅

③ 烧瓶 D 中 变深, C 中变浅      ④ 两个烧瓶中的颜色都变深

在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：

⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是  　  。

⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向  　    方向移动。

⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为　　　   。

⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是       反应（选填“吸热”、“放热”）

对于一定条件下的可逆反应2N2O5(g)    4NO2(g) + O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。

（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色               。

（2）升高体系的温度，混合气体的平均相对分子质量             。

（3）使用正催化剂，正反应速率              ，逆反应速率             ，N2O5的转化率               。