已知：芳香烃A的苯环上只有一个取代基，B、C分子式均为C8H9Cl。它们有如下的转化关系（无机物已略去）：

根据要求回答问题：

（1）A的结构简式                  。

（2）D转化成F的反应的类型               。

（3）B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物M（能发生加聚反应）。

①一定条件是指        　　；

②以M为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为                  。

（4）H与E反应生成I的方程式为                                            。

（5）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写2种）：              。

①不能与FeCl3溶液作用显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一卤代物有2种。

Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答以下问题：

（1）基态铁原子中，未成对电子数有       个。

（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基

铁[Fe(CO)5]，其结构如右图。已知CO分子与N2分子结构相

似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。

①CO分子中σ键与π键数目之比为                  ；

②从电负性角度分析，Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是     （填“碳”或“氧”）原子。

③与羰基铁分子的极性相似的分子是             。

A．SO2         B．CS2         C．BF3         D．PCl3

（3）CH4、H2O分子的键角分别为a、b。则a     b

（填>、=或<），原因是             。

（4）血红素分子结构如右图所示。

①血红素分子间存在的作用力有          （填名称）；

②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是       。

某兴趣小组依据CO2+2Mg=2MgO+C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。

实验Ⅰ  按右图所示进行实验。

（1）实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理

方法除氧化膜的操作是          ；

（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为                       ；

（3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议                    ；

（4）实验时，先通入SO2直到          现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是                 。

实验Ⅱ  确定固体M的成分。

实验装置如右图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）

加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：

（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为                        ；

（6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为      g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是      （填偏低、偏高、无影响）；

（7）依以上实验，可确定固体M的成分有     种（填数字）。

草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

      ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。

（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。

（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因：____________________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取

剂适宜的pH是______。

A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0

（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=____。

单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：

（1）右图三个反应中，属于氧化还原反应的有     个。

（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属

性相对强弱的有     。

A．还原性：H2R>H2O                           B．酸性：H2R>H2O   

C．稳定性：H2R<H2O                           D．沸点：H2R<H2O

（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。

①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是       （用离子方程式表示）。

②化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液）,其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。

③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H1和△H2，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。

甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：

CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   

其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高

B．b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态

C．根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应

D．该反应平衡常数表达式为K=c(CO)·c3 (H2) /c(CH4)

向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是     

A．①中仅发生一个反应     B．Fe3+能催化H2O2的分解

C．反应过程中溶液pH不断减小     D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应

溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。

下列说法错误的是

A．制备溴苯的反应属于取代反应

B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水

C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是

A．溶液中存在CO32-              B．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)

C．与等物质的量的NaOH恰好中和      D．溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14

下列物质的性质与应用对应关系不正确的是

A．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂     B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷电路

C．铝有还原性，可冶炼某些金属    D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气