下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

有关化学反应的说法中，正确的是

A．自发反应都是放热反应

B．自发反应都是熵增大的反应

C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

下列物质中属于强电解质的是

A．NH3·H2O          　B．H2O          　　C．CH3COOH          D．醋酸铵

恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)

（1）若反应到达某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)

为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

 n(始)∶n(平) =            。
（4）原混合气体中，a∶b =             。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)=           。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =            。

 在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：

SO2(g)+ NO2(g)  SO3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。

试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：

（1）化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________；

（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是_______mol/L；

（3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为_______%，NO2的转化率由__________%变为_______%。

（4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将________________（填“增大” 、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将____________（填“增大” 、“不变”或“减小”）。现实生产中的意义是：可以通过增大________的用量，来提高成本高的反应物的利用率。

一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：

（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速率_________。（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）反应处于平衡状态的时间是_____            ____。

（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____________________         _(用文字表达)。

     10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a．加了催化剂                   b．缩小容器体积

c．降低温度                     d．增加SO3的物质的量

简答：

    在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+   把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因为______________________

__________________________________________________________________。

(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_________色，因为

_____________________                                                     。

(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_______  ，溶液颜色将_______________                  。

(4)已知Cr2O72-与 I- 在酸性条件下可发生氧化还原反应：

Cr2O72-－＋ 16I- ＋ 14 H＋＝ 2Cr3＋＋ 3 I 2＋ 7 H2O

此反应中的氧化产物是_____，当消耗0.1 mol K2Cr2O7时，共有_________mol电子转移。

为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验

（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L—1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是                           。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？答：      （填“能”或“否”）。其原因是                                                                                        。

(3) 实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g·cm—3，生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：                                               。

（4）在下列仪器选择时，不是为了避免测量误差的是                        。

A.两个烧杯     B.两个量筒     C.温度计      D.塑料盖板    E.泡沫塑料

氢气是一种清洁能源。

（1）已知  ＝2H2O（g）   △H＝－ 483.6 kJ/mol

   ＝2H2O（l）   △H＝－571.6 kJ/mol

＝H2O（l）     △H＝－285.8 kJ/mol

氢气的燃烧热是                 kJ/mol

（2）人们可以通过多种途径获取氢气。

①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

②工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知在25℃时：

H2 (g) +    O2 (g) ＝ H2O（g）    △H＝－242 kJ/mol

C(石墨)+O2(g)== CO2(g)           △H＝－394 kJ/mol

C(石墨)+   O2(g)== CO(g)         △H＝－111 kJ/mol

则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H＝       kJ/mol 。

对于平衡体系mA(气)+nB(气) PC(气)十qD(气)  △H <0,有下列判断，其中正确的是

A.若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时A的浓度变为原来的1 .8倍，则m+n<p+q

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A,B的物质的量之比为m:n

C.若平衡体系共有气体amol，再向其中加人bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m+n>p+q

D.加催化剂或增大压强，可实现右图a→b的变化