题目内容
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C
练习册系列答案
黄冈创优卷系列答案
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Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）
C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化率都增大，则下列结论正确的是一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：
 |
（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速率_________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是_____ ____。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____________________ _(用文字表达)。
10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L—1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L—1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X + 3 Y 
2 Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
B．2—氯丁烷（CH3CH2CHCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应