题目内容
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g)
（1）若反应到达某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)
为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，
n(始)∶n(平) = 。
（4）原混合气体中，a∶b = 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
（1） 16 （2）8mol （3）5∶4 （4）2∶3 （5） 1∶2 （6）3∶3∶2
Z（g）＋W（s）ΔＨ＞0下列叙述正确的是( )氢气是一种清洁能源。
（1）已知 
＝2H2O（g） △H＝－ 483.6 kJ/mol
＝2H2O（l） △H＝－571.6 kJ/mol
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＝H2O（l） △H＝－285.8 kJ/mol
氢气的燃烧热是 kJ/mol
（2）人们可以通过多种途径获取氢气。
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
②工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知在25℃时：
H2 (g) + O2 (g) ＝ H2O（g） △H＝－242 kJ/mol
C(石墨)+O2(g)== CO2(g) △H＝－394 kJ/mol
C(石墨)+ O2(g)== CO(g) △H＝－111 kJ/mol
则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H＝ kJ/mol 。
NH4+ + OH－ 。对于该平衡，下列叙述中正确的是在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、
2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
