判断下列过程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”来表示

在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为（   ）

A．25%         B．20%          C．10%          D．80%

已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T2>T1  P1>P2  m+n>P  △H <0  

B．T1>T2  P1<P2  m+n<P  △H >0

C．T1<T2  P1<P2  m+n<P  △H <0  

D．T1>T2  P1<P2  m+n>P  △H >0

在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%，则（   ）

A．a＞b                           B．物质A的转化率增大了

C．物质A的质量分数减小了         D．平衡向逆反应方向移动了

下列离子方程式正确的是（     ）

A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O

B．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑

C．与溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4 ↓+ H2O

D．溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O  HCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（   ）

A．6mol/L NaOH溶液             B．6mol/L H2SO4溶液    

C．CH3COONa固体              D．Na2SO4溶液

50℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)  △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是（     ）                              

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应

在密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  △H＜0。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（   ）

A．催化剂失效                   B．增大容器的体积

C．降低体系温度               D．减小生成物的浓度

某溶液与铝粉反应产生氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（     ）

A．K+、Cl－、I－、SO42－              B．S2O32－、Na+、K+、NO3－

C．Cu2+、Na+、Mg2+、AlO2－         D．H2PO4－、NH4+、Ag+、NO3－

已知反应A2(g) + 2B2(g)  2AB2(g)  △H＜0，下列说法正确的是（   ）

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．增大压强能使正、逆反应速率都增大，但有利于平衡正向移动

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动