已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

已知：两种成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两种成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________

________________________________________________________________________。

(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

Mg3N2　BeCl2　AlCl3　SiC

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子且有1个轨道上只有1个电子，Z能形成砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比

H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是______________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_______。

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

下列说法不正确的是(　　)

A．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果

B．通常元素的第一电子亲和能为正值，第二电子亲和能为负值

C．电负性是相对的，所以没有单位

D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为(　　)

A．HX       B．H2X       C．XH3       D．XH4

下列叙述中错误的是(　　)

A．原子半径　Na>Si>Cl

B．金属性　Na>Mg>Al

C．稳定性　SiH4<HCl<H2S

D．酸性　H3PO4<H2SO4<HClO4

下列说法不正确的是(　　)

A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果

B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

C．电负性是相对的，所以没有单位

D．分析元素的电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)

A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．X的电负性大于Y的电负性

C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径

D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

下列外围电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是(　　)

A．4s1                    B．2s22p5

C．3s23p4                 D．3d64s2

下列各组元素的电负性大小次序正确的是(　　)

A．S<N<O<F                     B．S<O<N<F

C．Si<Na<Mg<Al                 D．Br<H<Zn