题目内容
下列叙述中错误的是( )
A．原子半径 Na>Si>Cl
B．金属性 Na>Mg>Al
C．稳定性 SiH4<HCl<H2S
D．酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4
C [由元素所在周期表中的相对位置可知元素的性质递变规律，故C错。稳定性应为HCl>H2S>SiH4。]
练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
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B.
D.
已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
已知：两种成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两种成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________
________________________________________________________________________。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC
