下列说法中不正确的是(　　)

A．一般σ键比π键电子云重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，两个π键

下列说法正确的是(　　)

A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则

C．共价键都有方向性

D．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)­2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________ mol ·L-1。

（2）产生的气体在标准状况下的体积为___________ L。

（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200mL）。（写出计算过程）

某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取

SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置：

【实验探究】

（1）将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为___________L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1），该制取SO2的反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）A装置观察到的现象是______________，说明SO2具有___________（填“漂白性”或“还原性”）。

（3）B装置中浓硫酸的作用是___________（填“干燥剂”或“氧化剂”）。

（4）D装置的作用是______________________

【实验讨论】

对上图中的C处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。

甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。

乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。

你认为___________（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。

（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）

【联系实际】

SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施________________________               ________________。

针对下面10种元素，完成以下各小题。

（1）地壳中含量最多的元素是___________（填名称）。

（2）化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）。

（3）Al的原子结构示意图为___________________。

（4）C与N相比，原子半径较小的是___________。

（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）。

（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是___________。

（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是___________。

（8）可用来制造光导纤维的物质是___________，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。

（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：____________________________________________________

单质甲能发生如下变化(反应条件均未标明)，其中A、B、C、D中都含有相同的一种元素，试举出两组符合题意的实例，写出对应各物质的分子式

甲_____A．_____B．_____C．_____D．_____

甲_____A．_____B．_____C．_____D．_____

为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置

(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)                 。

    (2)写出制取氨气的化学方程式                                            。

(3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)                       

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物质的化学式是           •

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）

                                                           。

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

将10 mL NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余6mL气体，则原混合气体中NO的体积为

A、1mL        B、4mL        C、5mL        D、7mL

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为 （    ）

A      B      C      D