题目内容
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________ mol ·L-1。
（2）产生的气体在标准状况下的体积为___________ L。
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200mL）。（写出计算过程）
（10分）（1）Na2SO4的物质的量为：0.02mol（3分）
（2）体积为：0.05*22.4＝1.12L（3分）
（3)滤液的物质的量浓度为：0.14*1000/200＝0.7mol/L（4分）
期末1卷素质教育评估卷系列答案二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。
（1）锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为
Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。
该电池的正极反应式为 。
（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：
①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是 。
②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择 （填代号）。
A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。
（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：
已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于105mol·L1，则认为完全沉淀）
| 物质 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 | 2.7 |
| 完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 | 3.8 |
①用离子方程式表示加入二氧化锰的作用 。
②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围： 。
③弃渣B可能含有的物质为 。
④电解槽阴极的电极反应式为 。
10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50 ℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，碱性增强。
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________________________________ _______________________________________________________________。
(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。
a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO
)＋c(H2CO3)
b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
c．HCO的电离程度大于HCO的水解程度
根据下表所列电离能I/kJ·mol－1的数据，下列判断中错误的是( )
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
| Y | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
A.元素X和Y可能是同周期元素
B．元素X不可能是ⅡA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．元素Y在化学性质上与锡相似