钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是 

A.都是金属元素               B.最外层电子数相同

C.原子半径相差不大           D.最高化合价相同

我国某城市的空气成分有①N2 ②①N2 ②O2 ③ CO2  ④Ar ⑤ SO2 ⑥ NO2 ⑦颗粒物。其中能导致酸雨的是

A．⑤⑥                  B．③⑤⑦

C．④⑤⑦                             D．③④⑤⑥⑦

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物； B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y2X2的电子式为       ；它含有的化学键类型有      （填序号）。

A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________。

(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式____________________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题：

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A            ；  B            

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                     ;

装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是                    ;

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是             ;

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_   __ （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是             。

如图是短元素周期表的一部分，① ～⑨ 是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题：

（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是           （填化学式）。

（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是                             。

（3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是                     。

（4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为                  （写离子符号）

（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：                              。

（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

①浓溶液a和溶液b分别为       、       （写化学式）。

②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为      

氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，

并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：

2H2O  2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

（1）分解海水时，二氧化钛作________，生成的氢气用于燃料电池时，______

能转变为________能。分解海水的反应属于______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O             B极：O2＋4e－===2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是       （     ）

       A．32.8g          B．46.8g          C．53.6g          D．63.8g

下列有关说法正确的是（    ）。

A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强

B.Mg (OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼

C.H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强

D.Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱

下列结论正确的是（   ）

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO  ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有②⑤⑦                 B．②⑥⑦          C．②④⑤⑥⑦      D．②④⑥

 有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来,浸入电解质溶液中,a溶解。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为(    )

A．a > c > d > b                       B．d > a > b > c    

C．d > b > a > c                       D．b > a > d > c