影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一： 甲同学研究的实验报告如下表：

   该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持__________相同。

实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（1） 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是_________                                   _。

（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是              （选填编号）。

A．硫酸钾          B．硫酸锰         C．水      D．氯化锰

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是       。

（2）用pH试纸测定HA溶液pH的操作方法为                        。

（3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填＞、＜、＝）

（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是         （选填编号）。

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验

（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L—1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是             。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答：      （填“能”或“否”）。其原因是                                                                             。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g·cm—3，生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：                                                   。

（4）如果用50mL的0.60mol·L-1盐酸与50mL 的0.55mol·L—1NaOH溶液进行反应。若热量无损失，与上述实验相比，所求中和热        （填“偏大、偏小、相等”），简述理由                                                          。

请认真观察右图，然后回答问题：

（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=___________       （用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：

H2（g）+O2（g）= H2O（g）

△H=－241.8 kJ／mol，

  该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为_______________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能        ，活化分子百分数        ，反应速率      ，（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是_________。这一改变对反应热_________（填“有”、“无”）影响，原因是                    。

某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

100mL6mol·L-1硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到实验目的的是

A．硫酸钠(aq)     B．硝酸钾(aq)        C．醋酸钠(s)       D．水

在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%，则正确的是

A．a＞b                             B．物质A的转化率增大了

C．物质A的质量分数减小了          D．平衡向逆反应方向移动了

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)    △H＝－92.6 kJ·mol－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ

C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)  2N2(g)+3H2O(g)   ΔH < 0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

如下图反应：X(g) + 3 Y(g)  2 Z(g)（正反应是放热反应），在不同温度不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线是