题目内容
100mL6mol·L-1硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到实验目的的是
A．硫酸钠(aq) B．硝酸钾(aq) C．醋酸钠(s) D．水
B
练习册系列答案
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2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是
zC达到平衡：
H＋＋OH－；H>0，下列叙述正确的是 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一： 甲同学研究的实验报告如下表：
| 实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢： Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持__________相同。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（1） 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是_________ _。
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 （选填编号）。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰
mol B.
mol
mol D.
mol
A．NaCl 
B．H2S 
Na+ D．NH4I 