0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋。

对于该平衡，下列叙述正确的是      

A．加入水时，溶液中c(H+) 和c(OH—) 都减小

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中ｃ(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是      

   A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1         B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

   C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1          D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是

A．CaCO3 = Ca2++CO32—                 B．NaHSO4 = Na++HSO4—

C．H2CO3 H++HCO3—           D．NH3·H2ONH4++OH—

25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是    

A．1×10－7mol·L－1                     B．1×10－12mol·L－1

 C．1×10－2mol·L－1                                D．1×10－14mol·L－1

下列说法正确的是

A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

已知H2(g) + Br2(l) = 2 HBr(g) ΔH =－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它的相关数据如下表：

则表中a为

A．404  B．260  C．230  D．200

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(石墨)=C(金刚石)  ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH= -241.8 kJ/mol 

250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)  △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是                          

A．是吸热反应                            B．是放热反应

C．是熵减少的反应                        D．熵增大效应大于焓效应

下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液     ②氯化铵固体     ③铜     ④石墨     ⑤熔融NaOH 

⑥稀硫酸         ⑦乙酸  

A．⑤        B．①②⑥       C．②⑤⑥⑦       D．①③④⑤⑥

在一定温度和压强下，有如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L。请回答下列问题：

⑴达平衡时SO2的转化率为               ；

⑵若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a︰b＝2︰1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a＝       ，b＝        ；

⑶若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为          ，x、z应该满足的关系式为                         。