29．（18分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ) △H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

(1)该反应进行到__________min时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：       mol/(L.min)(用分数表示)。

 (2)图中对应的a的数值是_________，该反应的化学平衡常数Kc=__________(保留分数)。温度升高Kc值___________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。

(4)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应向    反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是                            。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比___________(填序号)

①A2、B2减小，AB增大  ②A2、B2增大，AB减小  ③均不变  ④无法确定

红磷P(s)和O2(g)发生反应生成P2O3(s)和P2O5(s)，反应过程与能量关系如图所示(图中a、b、c均大于0)，，请结合途中数据填写：

 “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有         。（填字母编号）

      a．采用节能技术，减少化石燃料的用量          

b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料                 

（2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

2CO2(g)＋2H2O(l) == C2H4(g)＋3O2(g)     ΔH＝+1411.0 kJ/mol    

2CO2(g)＋3H2O(l) == C2H5OH(1)＋3O2(g)   ΔH＝+1366.8 kJ/mol   

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：         。

（3）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 

根据上表中数据分析：

① 温度一定时，提高氢碳比，CO2的转化率     （填“增大”“减小”或“不变”）。

② 该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。

③ 在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，由于平衡移动引起H2转化率和乙醇百分含量的变化。

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在某温度时，A+B2C反应达到平衡。

（1）如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为____态，C为_ __态。

（2）如果升高温度，C的平衡浓度增大，则正反应方向是______热反应。

在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙=丁>丙=甲  B乙>丁>甲>丙  C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲

可逆反应aX＋2Y(g)  2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是

A．若X是固体，则t1时一定是增大了容      器的压强

    B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强

    C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量

D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0

有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器，A保持恒压，B保持恒容。起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，在一定条件下反应达到平衡。则下列说法中不正确的是

A．达到平衡时，SO2的转化率：A＞B

B．起始时的反应速率：A=B，反应完成时的平均速率：A＞B

C．达到平衡后再充入等量氩气，A、B中平衡均不发生移动

D．达到平衡后再向A中充入等量的原反应气体，再次平衡时SO2的质量分数与前次相等。

在一恒压容器中，恒定温度下，将1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器，封闭A反应,在t0时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3, t3重新达平衡至t4。在0--t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是

工业上生产MnO2和Zn的主要反应有

  ① MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O

  ② MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4

  下列说法不正确的是

  A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．①中析出16 g S时转移1 mol 电子

C．②中MnSO4发生氧化反应          

  D．硫酸在该生产中可循环使用

500℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示。则下列说法正确的是：

①反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为 0．005mol·L－1·min－1  

②从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min钟时可能是使用了催化剂   

③从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0．1mol的氨气

④在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

       A．①②③     B．②③④           C．①②④        D．①③④