铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是(　　)

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀

FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为_________________________。

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是___________________________。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

(4)装置B中冷水浴的作用为__________________________________；

装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：__________________________________。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________。

(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________________。

(8)综合分析实验 Ⅱ 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率为100%；

②________________________________________________________________________。

铁及其化合物与生产、生活关系密切。

用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为___________________。

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。

银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(1)电解精炼银时，阴极反应式为_______________________________；

滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为____________。

(2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要 1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________________________________。

a．Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3

(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是__________________________。

用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性______(选填“强”、“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______。

A．高温时Al的活泼性大于Ba

B．高温有利于BaO分解

C．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定

D．Ba的沸点比Al的低

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)

A．FeO       B．Fe2O3

C．FeSO4         D．Fe3O4

下列说法错误的是(　　)

A．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10B)

B．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金(2009·广东，5②)

C．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体(2008·山东理综，9A)

D．合金材料中可能含有非金属元素(2009·山东理综，9A)

下列关于铁及其化合物的说法正确的是(　　)

A．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质(2014·四川理综，4B)

B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(2014·重庆理综，3A)

C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA(2014·大纲全国卷，7A)

D．水溶液中Fe2＋、H＋、SO、ClO－不能大量共存(2014·广东理综，8B)

铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是

________________________________________________________________________。

(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是______________。

(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称____________。

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_________________________。