题目内容
银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
(1)电解精炼银时，阴极反应式为_______________________________；
滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为____________。
(2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3
____CuAlO2＋________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要 1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。
答案 (1)Ag＋＋e－===Ag 2NO＋O2===2NO2
(2)Al(OH)3、Cu(OH)2 Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O
(3)4 2 4 O2
(4)50 25
(5)蒸发结晶
解析 根据电解原理、物质的性质及工艺流程、氧化还原反应、守恒计算等分析。
(1)电解精炼银时，阴极反应式为Ag＋＋e－===Ag。气体变色发生的反应为2NO＋O2===2NO2。(2)固体B含有Cu(OH)2、Al(OH)3。若NaOH过量，则Al(OH)3会转化为NaAlO2。(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质，然后配平化学方程式。(4)生成CuAlO2的物质的量为
＝50 mol，据Al元素守恒可知，至少需要Al2(SO4)3的物质的量为 25 mol，则需溶液体积为25 L。(5)CuSO4从饱和溶液中结晶生成CuSO4·5H2O(胆矾)，由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤和干燥。
全优点练单元计划系列答案
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对；Ⅱ对；无 |
| B | 铜表面易形成致密的氧化膜 | 铜制容器可以盛放浓硫酸 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| C | 向硫酸铜溶液中通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 | 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| D | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
、ClO－不能大量共存(2014·广东理综，8B)
测定生成气体的体积
测定剩余固体的质量
（温度T1＜T2）。下列说法正确的是（ ）