X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

（用推断出的元素符号回答问题）

(1)Z位于元素周期表第　　　　周期第　　　族，Y的氢化物电子式是　　　　　。 

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　 　,键长较长的是　　 　　　，对应氢化物较稳定的是              。

(3)写出X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的方程式                       。 

(4)写出W元素的原子核外价电子排布式　　　　　。 

C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为　　　　。 

A.同分异构体       B.同素异形体       C.同系物       D.同位素

(2)固态时，C60属于　　　　  (填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是　　　　。 

(3)晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目是　　　　NA。 

(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是　　　  　。 

(5)观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有　　　 　个与之紧邻且等距的CO2

分子；该结构单元平均占有　　　　个CO2分子。 

(6)观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为　　　　，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为　　　　，距离为　　  　，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为　　　　，距离为　　　  　，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为　　　   　。 

(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是　    　  　, 违反了洪特规则的是　　      　。 

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子

排布式为　　　　　　　;其最高价氧化物对应水化物的化学式是　　    　。 

(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能:Na　　　Mg， Mg　　　Ca。 

②电负性:O　　　F， F　　　Cl。 

③能量高低:ns　　　(n+1)s， ns　　　np。 

④主族序数　　　价电子数　　　元素最高正化合价。 

有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是(　 　)

A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+

C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

下列晶体分类中正确的一组是(　 　)

氮化硼是一种新合成的无机材料,它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间的作用力类型相同的是(　 　)

A.硫酸钠和金刚石            B.晶体硅和水晶

C.冰和干冰                  D.苯和四氯化碳

下列数据是对应物质的熔点表,则有关判断正确的是(　 　)

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

D.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

氯化硼的熔点为10.7 ℃,沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中,氯—硼—氯键角为120°,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是(　 　)

A.氯化硼是原子晶体

B.熔化时,氯化硼能导电

C.氯化硼是一种离子晶体

D.水解方程式:BCl3+3H2O     H3BO3+3HCl

下列说法中正确的是(　 　)

A.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动

C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态

D.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是(　 　)

A.SO2和SiO2     B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl                D.CCl4和KCl