在金属晶体中最常见的三种堆积方式有：

(1)配位数为8的是____________堆积。

(2)配位数为________的是面心立方堆积。

(3)配位数为________的是________堆积。其中以ABAB方式堆积的____________和以ABCABC方式堆积的________________空间利用率相等，就堆积层来看，二者的区别是在第________层。

下列说法中，不正确的是(　　)

A．离子晶体中不一定含有金属离子

B．在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子

C．含有金属元素的离子不一定是阳离子

D．金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积

金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是(　　)

A．金属原子的价电子数少

B．金属晶体中有自由电子

C．金属原子的原子半径大

D．金属键没有饱和性和方向性

金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)

①金属原子　②金属离子　③自由电子　④阴离子

A．只有①       B．只有③       C．②③       D．②④

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)。

SiC________Si；SiCl4________SiO2。

(2)下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)

该反应的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。

据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体(以下用M表示)。下列关于M的推断正确的是(　　)

A．M具有很高的熔、沸点

B．M容易气化，可用作致冷材料

C．M和干冰互为同素异形体

D．M是由C原子和O原子按1∶2的比例所组成的平面网状的晶体

碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替出现的，即每个Si原子处于四个C原子构成的四面体的内部，每个C原子也处于四个Si原子构成的四面体的内部。下列三种晶体：①金刚石　②晶体硅　③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是(　　)

A．①③②B．②③①

C．③①②D．②①③

下表是某些原子晶体的熔点和硬度(　　)

分析表中的数据，判断下列叙述正确的是(　　)

①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高

③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

A．①②B．③④

C．①③D．②④

在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角是(　　)

A．6个　120°B．5个　108°

C．4个　109.5°D．6个　109.5°

关于SiO2晶体的叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(　　)

A．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA

B．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键

C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子