在金刚石的晶体中.含有由共价键形成的碳原子环.其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是( ) A．6个 120°B．5个 108° C．4个 109.5°D．6个 109.5° 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角是(　　)

A．6个　120°B．5个　108°

C．4个　109.5°D．6个　109.5°

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铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为________________，每个Ba2＋与__________个O2－配位。

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是(　　)

A．NH4NO3 B．Si

C．C6H5OH D．Cu

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于________晶体，俗名为______________。

(2)R的氢化物分子的空间构型是____________；属于________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________。

(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是________________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________________和________________；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

熔化时，必须破坏非极性共价键的是(　　)

A．冰B．金刚石

C．铁D．二氧化硅

金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)

①金属原子　②金属离子　③自由电子　④阴离子

A．只有① B．只有③ C．②③ D．②④

要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是(　　)

A．金属镁的硬度大于金属铝

B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的

C．金属镁的熔点大于金属钠

D．金属镁的硬度小于金属钙

离子晶体通常具有的性质是(　　)

A．熔、沸点都较高，难于挥发

B．硬度很小，容易变形

C．都能溶于有机溶剂而难溶于水

D．密度很小

下列叙述中错误的是(　　)

A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

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