下列说法中.不正确的是( ) A．离子晶体中不一定含有金属离子 B．在含有阳离子的化合物的晶体中.一定含有阴离子 C．含有金属元素的离子不一定是阳离子 D．金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中，不正确的是(　　)

A．离子晶体中不一定含有金属离子

B．在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子

C．含有金属元素的离子不一定是阳离子

D．金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积

D　[离子晶体中不一定含有金属离子，如氯化铵晶体；金属晶体中只含有阳离子而没有阴

离子，但此选项说的是化合物，含有阳离子的化合物只能是离子化合物，必定含有阴离子；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO或[Al(OH)4]－等；金属晶体中也存在非最密堆积型式，如A2型密堆积，配位数只为8。]

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纳米材料的表面微粒的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为(　　)

A．7∶8 B．13∶14

C．25∶26 D．26∶27

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是(　　)

A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8

熔化时，必须破坏非极性共价键的是(　　)

A．冰B．金刚石

C．铁D．二氧化硅

碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替出现的，即每个Si原子处于四个C原子构成的四面体的内部，每个C原子也处于四个Si原子构成的四面体的内部。下列三种晶体：①金刚石　②晶体硅　③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是(　　)

A．①③②B．②③①

C．③①②D．②①③

要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是(　　)

A．金属镁的硬度大于金属铝

B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的

C．金属镁的熔点大于金属钠

D．金属镁的硬度小于金属钙

最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为(　　)

A．TiC B．Ti13C14

C．Ti4C7 D．Ti14C13

如图是CsCl晶体的晶胞结构(晶体中最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)

A. g·cm－3 B. g·cm－3

C. g·cm－3 D. g·cm－3

金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

(1)Ti元素的基态原子的价电子排布式为____________________。

(2)已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的。则绿色晶体配合物的化学式为_____________________________。

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