控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）
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| A． | 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
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| B． | 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 |
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| C． | 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
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| D． | 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
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| A． | 电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
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| B． | 电池负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣+2 OH﹣=Zn（OH）2 |
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| C． | 电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极 |
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| D． | 碱性锌锰电池是二次电池 |
在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）
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| A． | v（A2）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1 | B． | v（A2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1 |
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| C． | v（AB3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1 | D． | v（B2）=0.012 mol•L﹣1•s﹣1 |
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣574kJ•mol﹣1
②CH4（ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣1160kJ•mol﹣1．
下列正确的选项是（ ）
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| A． | CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ•mol﹣1 |
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| B． | CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol |
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| C． | 若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ |
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| D． | 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol |
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）
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| A． | t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 |
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| B． | t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 |
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| C． | t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低 |
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| D． | t=c时反应处平衡状态 |
某反应A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）
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| A． | △H＜0△S＞0 | B． | △H＞0△S＞0 | C． | △H＜0△S＜0 | D． | △H＞0△S＜0 |
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
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| A． | 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C |
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| B． | 反应进行到1 s时，v（A）=v（D） |
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| C． | 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L•s） |
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| D． | 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 |
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 石墨电极上产生氢气 |
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| B． | 铜电极发生还原反应 |
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| C． | 铜电极接直流电源的负极 |
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| D． | 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 |
足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（ ）
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| A． | MgO | B． | NaOH | C． | K2CO3 | D． | CH3COONa |