下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(   )

在基态钾原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(   )

A.最易失去的电子能量最高

B.2p能级上6个电子能量完全相同

C.p能级上电子能量一定高于s能级上电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(   )

下列叙述正确的是(   )

A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

C.含金属元素的离子不一定都是阳离子

D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素

下列说法正确的是(   )

A.某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子

B.Na⁺的半径大于F^-的半径

C.F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺是与He具有相同电子层结构的离子

D.与H₃O⁺具有相同的质子数和电子数

铀(U)是重要的核工业原料，其中是核反应堆的燃料，下列关于和的说法正确的是(   )

A.和都含有92个中子

B.和互为同位素

C.和的核外电子数不同

D.和分别含有143和146个质子

下列化学微粒可以代表一个分子的是(   )

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:

[实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　和　      。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L^-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　　　　(保留小数点后四位)。

[实验二]探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

回答下列问题:

(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:                                   　。

(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

[实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:　                   。

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的四种溶液:

a.CH₃COONa　b.Na₂CO₃　c.NaClO　d.NaHCO₃

pH由小到大的排列顺序是　　　　　　(用编号填写)。

(2)常温下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　。

A.c(H⁺)                                 B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)

C.c(H⁺)·c(OH^-)                          D.c(OH^-)/c(H⁺)

E.c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)

(3)体积均为100 mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数,理由是　         。

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH⁺+A^-,回答下列问题:

(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向         (填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是　                  。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向　　　　　　　(填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中c(A^-)将　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”),溶液中c(OH^-)将　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25℃下,将amol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-),则溶液显　　　　　　　性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=　　　　　　　　　。