银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴 已知
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) K1①
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2②
H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g) K3③
又已知不同温度下，K1、K2值如下：
| 温度/ ℃ | K1 | K2 |
| 500 | 1.00 | 3.15 |
| 700 | 1.47 | 2.26 |
| 900 | 2.40 | 1.60 |
(1)若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为_____________________________。
(2)900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为________(求具体数值)，焓变ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS________0(填“>”“＝”或“<”)。
(3)下列图像符合反应②的是________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分量)。
向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝_______。
(2)t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________(用“>”“<”或“＝”连接)。
(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为______________________________。
已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
请回答下列问题：
(1)该反应平衡常数表达式为K＝________；ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭 容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 s内A的平衡反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1；C的物质的量为________mol。
(3)在与(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为________；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项的字母)。
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变
D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(5)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。
将增大