下列说法正确的是( ) A．在中和热测定实验中.为准确测得反应前后的温差.应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合.并不断搅拌.用温度计测量混合液的最高温度 B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水.保证I-完全氧化为I2 C．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热.再滴加硝酸银溶液.观察有淡黄色沉淀生成.可证明溴乙烷中含有溴 D．润洗酸式滴定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是( )

A．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度

B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2

C．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴

D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次

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下列金属在自然界中以游离态存在的是　(　　)

A.Na　　　　　　　　　　B.Mg

C.Al D.Au

食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na₂CO₃溶液　饱和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75%乙醇　四氯化碳　冷水

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_________________________________________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为　　　　____。

③在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是　　_　　(填序号)。

(2)电解饱和食盐水的装置如图所示:

若收集的H₂为2 L,则同样条件下收集的Cl₂　　　(填“>”“<”或“=”)2 L,原因是(用化学方程式解释)　　　　　　　　__________________________。

装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为　　　　　　　　　。装置b端口出来气体的检验方法是________________

________________________________________。

高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是(　　)

A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

D．该反应化学方程式为CO2＋H2 CO＋H2O ΔH<0

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。

(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________________；某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)

(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

(4)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式________________________________________________________________________。

(5)为稳定持续生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为________。

某混合物水溶液中可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、 SO42－，现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：

实验编号	实验步骤	实验现象
	加入AgNO3溶液	有沉淀产生
	加入足量NaOH溶液后加热	收集气体0.896L（标准状况）
	加入足量的BaCl2 溶液	得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33 g

下列说法正确的是 ( )

A．一定不存在的离子：Ca2＋、Cl－

B．c(K＋) = 0.2 mol/L

C．c(K＋) + c(NH4＋) = c(CO32－) + c(SO42－)

D．一定存在的离子：K+、NH4＋、CO32－、SO42－

聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料,失火时聚氯乙烯在不同的温度下,发生一系列复杂的化学变化,产生大量有害气体,其过程大体如下:

关于聚氯乙烯制品失火导致的火灾的说法正确的是( )

A.火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体主要是HCl、CO、C₆H₆等

B.在火灾现场可用湿毛巾捂住口鼻并迅速跑往高处呼吸新鲜空气

C.反应①、④所属反应类型分别是取代反应、氧化反应

D.聚氯乙烯能发生加成反应

糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大类营养物质，以下叙述正确的是( )

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C.棉花、羊毛、木材主要成分都是纤维素

D.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质水解

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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