某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(　　)

A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是

　K＝

在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下：

下列说法不正确的是(　　)

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆)

D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)

高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是(　　)

A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

D．该反应化学方程式为CO2＋H2 CO＋H2O ΔH<0

某温度下反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是(　　)

A．反应正好达平衡

B．反应向左进行

C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0

D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol·L－1

已知某温度下，反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K＝0.24，下列说法正确的是(　　)

A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g) 2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48

B．若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K减小

C．若升高温度，逆反应速率减小

D. 改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

下列说法正确的是(　　)

A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验,回答相关问题。

(1)用“可抽动铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是____________         

(2)能说明有SO₂气体产生的实验现象是___________                      _

(3)反应后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是______                                               ______

(4)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属离子进行探究,请完成相关问题。

①提出假设:

假设1:只含有Fe³⁺;

假设2: ___                                               _________;

假设3:既有Fe²⁺,又有Fe³⁺。

②设计实验方案验证假设3。写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器:稀硫酸、KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H₂O₂溶液

课题式课堂教学是研究性学习的一种方式,其基本教学模式为:

如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段,甲同学设计的是证明CO具有还原性的实验装置。

(1)实验时应先点燃　　                  　(填“A”或“B”)处的酒精灯。

(2)硬质试管中反应的化学方程式为　　　　　　　　            　　　　。

(3)乙同学认为甲装置有待优化,如尾气可先储存在瓶内,然后再处理。如图是他设计的贮气瓶,尾气应从　　　    　(选“a”或“b”)口通入(其他装置略)。

(4)丙同学质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此,他设计在CO通入CuO之前,应先通入澄清石灰水,以比较排除CO与澄清石灰水反应,试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要　　　　　　,理由是 　                        。

(5)如果开始时通入的是CO和CO₂的混合气体,则应如何设计才能达到实验目的?　                                                             。

硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂,某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体。

制备步骤如下:

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na₂CO₃溶液,然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍;

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度50℃～80℃之间至铁屑耗尽;

③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;

④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2～3次,再用滤纸将晶体吸干;

⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。

请回答下列问题:

(1)以上实验中存在着明显不合理的步骤及其理由是___________         _。

(2)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是__________             __。