题目内容
硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂,某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体。
制备步骤如下:
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍;
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度50℃～80℃之间至铁屑耗尽;
③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2～3次,再用滤纸将晶体吸干;
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。
请回答下列问题:
(1)以上实验中存在着明显不合理的步骤及其理由是___________ _。
(2)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是__________ __。
(1)为确保硫酸亚铁不含Fe3+等杂质,应使铁过量。
(2)晶体表面易沾附可溶性杂质,可用蒸馏水洗涤除去,为避免FeSO4·7H2O晶体的大量流失,故选用冰水洗涤,以减少对FeSO4·7H2O晶体的溶解。
答案:(1)步骤②,应该铁过量,否则溶液中可能有Fe3+存在
(2)洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质,并减少FeSO4·7H2O晶体的溶解消耗
练习册系列答案
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述中正确的是( )
要加热才能发生的反应一定是吸热反应
、Na+、Ba2+、Al3+,阴离子有:OH-、Cl-、ClO-、
、
、
。将上述六种物质溶于水均配成0.1 mol·L-1的溶液,进行如下实验。
2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是( )
Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )
D.1 mol 水解后只能与1 mol NaOH反应