在300 mL的密闭容器中.放入镍粉并充入一定量的CO气体.一定条件下发生反应:Ni Ni.已知该反应平衡常数与温度的关系如下: 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是( ) A．上述生成Ni的反应为放热反应 B．25 ℃时反应Ni Ni的平衡常数为2×10-5 C．在80 ℃时.测得某时刻.Ni(C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10－5

下列说法不正确的是(　　)

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆)

D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；
方法c	电解法，反应为2Cu + H2O====Cu2O + H2↑。
方法d	用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

则方法a发生的热化学方程式是：

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米 Cu2O，装置

如右图所示：该电池的阳极反应式为钛极附近的pH值

（增大、减小、不变）

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，

同时放出N2。该制法的化学方程式为

（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验： △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050[Co	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是（填字母）。

A．实验的温度：T2<T1 B．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

C．实验①前20 min的平均反应速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1

除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )

	物质	杂质	试剂	提纯方法
A	BaSO₄	BaCO₃	水	溶解、过滤、洗涤
B	CO₂	SO₂	饱和Na₂CO₃溶液	洗气
C	乙酸乙酯	乙酸	稀NaOH溶液	混合振荡、静置分液
D	蛋白质	葡萄糖	浓(NH₄)₂SO₄溶液	盐析、过滤、洗涤

以下进行性质比较的实验设计,不合理的是(　　)

A.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L^-1NaOH溶液中

B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中

C.比较Cu、Fe²⁺的还原性:Cu加入FeCl₃溶液中

D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸

下列说法正确的是(　　)

A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。

(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________________；某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)

(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

(4)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式________________________________________________________________________。