Ⅰ. (1)人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

查阅资料获知如下反应的热化学方程式。

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1；

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1；

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是________，NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。

②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________。

Ⅱ.

熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：

                    2Na＋FeCl2   Fe＋2NaCl

放电时，电池的正极反应式为______________________；

充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为____      __

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

           C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

           Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

  则方法a发生的热化学方程式是：                          

   （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米  Cu2O，装置

        如右图所示：该电池的阳极反应式为            钛极附近的pH值            

              （增大、减小、不变）

   （3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，

        同时放出N2。该制法的化学方程式为                             

   （4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：                                                                                         △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

下列叙述正确的是        （填字母）。

A．实验的温度：T2<T1        B．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

C．实验①前20 min的平均反应速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。

 ①5分钟时O2的反应速率是_________；[来源:]

 ②列式并计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。

 ③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反应温度升高，SO2的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

 ④能判断该反应达到平衡状态的标志是____________。（填字母）

    A．SO2和SO3浓度相等                B．容器中混合气体的平均分子量保持不变

  C．容器中气体的压强不变                D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

  （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）___________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度        约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+ ΔH＞0。

    （1）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是              ｡

  a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液

  c．加水稀释至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸

  e．加入少量氯化钠固体                   f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

    （2） pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、 ③CH3COOH（aq）各100 mL

    分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是                  。

(3) 物质的量浓度相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、 ③CH3COOH（aq）各

100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、

V2、V3，它们由大到小的顺序是                  。

bcf   （2）V1=V2<V3    （3）V1=V3<V2

分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是

A．2A+B═2C；△H＞O               B．2C═2A+B；△H＜0

C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0     D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0

一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（    ）

A．容器I、II中正反应速率相同    

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的少

D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1

利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法

    中正确的是(  )

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能

长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O       3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D．充电时阴极溶液的碱性减弱

下列说法中，正确的是

A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0  

B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

     C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应

   途径无关

下列关于化学反应的描述中正确的是(  )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

     B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀

        溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

     C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) 

        ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b>a