题目内容
利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法
中正确的是( )
A．氯碱
工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
D
用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅰ | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3＋、有Cl2 |
| Ⅱ | a＞x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3＋、无Cl2 |
| Ⅲ | b＞x＞0 | 无明显变化 | 无Fe3＋、无Cl2 |
(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是________________________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应：________________________________________________________________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅳ | a＞x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c＞x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：_________________________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：________________________________________
________________________________________________________________________。
N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若开始投入1 mol X和1molY，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图像。下列有关判断正确的是
影响，且Ⅳ压强较高
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
| 方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法b | 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O； |
| 方法c |
|
| 方法d | 用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2 |
电解法，反应为2Cu + H2O====Cu2O + H2↑。 
（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1
C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1
则方法a发生的热化学方程式是：
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米 Cu2O，装置
如右图所示：该电池的阳极反应式为 钛极附近的pH值
（增大、减小、不变）
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制
备纳米级Cu2O，
同时放出N2。该制法的化学方程式为 
（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验： 
△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
| 序号 |
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050[Co | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.0 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列叙述正确的是 （填字母）。
A．实验的温度：T2<T1 B．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
C．实验①前20 min的平均反应速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
的单体的是 ( )
CH—CH＝CH2
CHCl
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0