自发进行的反应一定是(　　)

A．吸热反应                           B．放热反应

C．熵增加反应                         D．熵增加或者放热反应

以下自发反应可用能量判据来解释的是(　　)

A．硝酸铵自发地溶于水

B．2N₂O₅(g)===4NO₂(g)＋O₂(g)

ΔH＝56.7 kJ·mol^－1

C．(NH₄)₂CO₃(s)===NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g)

ΔH＝74.9 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

某反应：A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS<0                 B．ΔH>0、ΔS<0

C．ΔH<0、ΔS>0                 D．ΔH>0、ΔS>0

在图(1)中A、B两个容器里，分别收集着两种不同的理想气体。若将中间活塞打开[如图(2)]，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　)

A．此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程

B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

C．此过程是从有序到无序，混乱度增大的过程

D．此过程是自发可逆的　　　　　　　　　　　　　　　　　

下列对熵的理解不正确的是(　　)

A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D．25℃、1.01×10⁵ Pa时，2N₂O₅(g)===4NO₂(g)＋O₂(g)是熵增的反应

实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)

A．所有的放热反应都是自发进行的

B．所有的自发反应都是放热的

C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素

D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

1．下列说法正确的是(　　)

A．放热反应一定是自发进行的反应

B．吸热反应一定是非自发进行的反应

C．自发进行的反应一定容易发生

D．有些吸热反应也能自发进行

Ⅰ.工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO2与H2 反应生成 CH4和H2O的热化学方程式                      。（3分）

已知：  ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 

② C(s)+2H2(g)CH4(g)            ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)           ΔH＝－171kJ·mol－1

Ⅱ.电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：

（1）滤渣1中存在的金属有____________。（2分）

（2）已知沉淀物的pH如下表：

①则操作②中X物质最好选用的是___________（填编号）（1分）

a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水

②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。（2分）

 （3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：________________             （2分）

 （4）由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在      （填仪器名称）中加热脱水。（1分）

 （5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该

    电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，

该电池放电时负极反应式为                            （3分），每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为         （1分），充电时阳极反应式为

盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：

(1)B在核磁共振氢谱上有      种特征峰，D→E的反应类型是      。（每空2分）

(2)C的结构简式为                 。（2分）

(3)写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：（3分）

                                                                      。

(4)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有     种。（3分）

①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；

②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体。

Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为__________________（2分）；

向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________ （2分）。

（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2＋和I－的还原性强弱。

①提出假设：假设1：Fe2＋还原性强于I－；假设2：_____________________________（1分）

②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

（3）利用（2）②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：

取少量样品溶于水，______________________________________________________。（3分）