反应 A＋B—→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B—→X (ΔH ＞0)，②X—→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

已知：ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

(1)反应A的热化学方程式是____________________________________________________。

(2)断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H₂O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。

化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图

经测定1 mol白磷完全燃烧时，释放2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。

在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________________________________________________________________________。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是________________________________________________________________________。

反应2C＋O₂===2CO的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．12 g C(s)与一定量O₂(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ

B．2 mol C(s)与足量O₂(g)反应生成CO₂(g)，放出的热量大于221 kJ

C．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O₂分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

下列说法正确的是(　　)

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

C、H₂、CH₄都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是(　　)

A．寻找优质催化剂，使CO₂与H₂O反应生成CH₄与O₂，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO₂分解生成碳与O₂

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO₂与海底开采的CH₄合成合成气(CO、H₂)

D．将固态碳合成为C₆₀，以C₆₀作为燃料

寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法中错误的是(　　)

A．氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料

B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用

D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选)(　　)

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E₁＋E₂

1,3­丁二烯和2­丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH₂===CH—CH===CH₂(g)＋2H₂(g)—→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋236.6 kJ

CH₃—C≡C—CH₃(g) ＋ 2H₂(g)—→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋272.7 kJ

由此不能判断

A．1,3­丁二烯和2­丁炔稳定性的相对大小

B．1,3­丁二烯和2­丁炔分子储存能量的相对高低

C．1,3­丁二烯和2­丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小