Question

反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

已知：ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

(1)反应A的热化学方程式是____________________________________________________。

(2)断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H₂O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。

Answer 1

答案　(1)4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol^－1

(2)32　强

解析　(1)根据4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量，又结合反应条件为400 ℃，故其热化学方程式为4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol^－1。

(2)根据(1)的热化学反应方程式和O₂、Cl₂的键能可知，断裂4 mol H—Cl键与1 mol O===O键需吸收的能量比生成2 mol Cl—Cl键和4 mol H—O键放出的能量少115.6 kJ，故4 mol H—O键的键能比4 mol H—Cl键的键能大：115.6 kJ＋498 kJ－2×243 kJ＝127.6 kJ，故断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为127.6 kJ÷4≈32 kJ；根据H—O键键能大于H—Cl键键能可知，H—O键比H—Cl键强。