菱锰矿的主要成分是MnCO₃(含有少量FeS₂、Al₂O₃)，以菱锰矿为原料制备锰单质的流程如下所示：

浆化溶液1溶液2精制—→电解—→Mn

请回答下列问题：

(1)菱锰矿在浸取前需要粉碎，其目的是______________________________。

(2)用稀硫酸浸取时，主要反应的离子方程式为____________；加入二氧化锰时被氧化的物质是____________(填化学式)。

(3)已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如表所示，则加氨水沉淀时应控制溶液的pH范围为______________。此时得到的沉淀是____________、__________(填化学式)。

(4)电解硫酸锰溶液时，阴极的电极反应式为____________________。用酸性高锰酸钾溶液检验Mn^2＋，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为______________。

铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al₂O₃·nH₂O、少量SiO₂和Fe₂O₃)制取Al有如下途径：

(1)滤液A可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为________________________。

(2)灼烧时盛放药品的仪器名称是__________。

(3)步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式是____________________________________。

(4)步骤Ⅲ中生成固体C反应的离子方程式为______________________________。

(5)取滤液B 100 mL，加入1 mol·L^－1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO)＝______，c(Na^＋)______(填“>”、“＝”或“<”)2 mol·L^－1。

1．下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)

A．在高温条件下，用H₂还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al₂O₃制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

TiO₂既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

工业上由钛铁矿(FeTiO₃)(含Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备TiO₂的有关反应包括：

酸溶　FeTiO₃(s)＋2H₂SO₄(aq)===FeSO₄(aq)＋TiOSO₄(aq)＋2H₂O(l)

水解　TiOSO₄(aq)＋2H₂O(l)H₂TiO₃(s)＋H₂SO₄(aq)

简要工艺流程如下：

①试剂A为________。钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO₂收率降低，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是________。这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是____________________(填化学式)。

由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是(　　)

a．Fe₂O₃  b．NaCl  c．Cu₂S  d．Al₂O₃

部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是(　　)

A．滤液A中的阳离子为Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋

B．样品中铁元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V＝896 mL

下列说法不正确的是(双选)(　　)

A．将Na₂O₂投入NH₄Cl溶液中只可能生成一种气体

B．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同

C．向饱和ZnS溶液中加入Na₂S有沉淀析出，但K_sp(ZnS)不变

D．制备AlCl₃能采用将溶液直接蒸干的方法

金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子的氧化性或还原性等因素有关。经过查阅资料可知，CuS在水中的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe₂S₃在水中的溶解度更小，但却能溶于稀酸。下列有关说法正确的是(　　)

A．Cu^2＋和S^2－在水溶液中反应的产物是CuS

B．NH和S^2－在水溶液中发生相互促进的水解反应，所以不存在(NH₄)₂S的水溶液

C．Fe^3＋和S^2－在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe^2＋、S

D．Fe^3＋的氧化性比Cu^2＋的弱

下列有关铜及其化合物的说法中正确的是(　　)

A．氧化铜可以作氯酸钾分解的催化剂

B．铜器表面的铜绿可以用稀硝酸洗涤

C．硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合会生成氢氧化铜、硫酸钠、二氧化碳

D．铜像用银底垫比用铁底垫好，银不易与空气中的氧气反应

下列叙述中正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

B．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al₂O₃