题目内容
部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是( )
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．样品中铁元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896 mL
答案 B
解析 根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，A错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中铁元素的质量为2.24 g，B正确；样品中铜元素和氧元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，C错误；2.24 g铁元素不可能全是单质，故标准状况下生成的H2的体积小于896 mL，D错误。题型2 金属及其化合物的制备
菱锰矿的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱锰矿为原料制备锰单质的流程如下所示：
浆化溶液1
溶液2精制—→电解—→Mn
请回答下列问题：
(1)菱锰矿在浸取前需要粉碎，其目的是______________________________。
(2)用稀硫酸浸取时，主要反应的离子方程式为____________；加入二氧化锰时被氧化的物质是____________(填化学式)。
(3)已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如表所示，则加氨水沉淀时应控制溶液的pH范围为______________。此时得到的沉淀是____________、__________(填化学式)。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.8 | 4.1 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.0 | 9.8 |
(4)电解硫酸锰溶液时，阴极的电极反应式为____________________。用酸性高锰酸钾溶液检验Mn2＋，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为______________。
H++CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是( )
CH3COO－ + H+