今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该

化合物X的说法中正确的是  (   )

   A．X一定是电解质     B．X可能是非电解质    

C．X只能是盐  D．X可以是任何化合物

请订正下面的错误。

(1)硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O₂===2SO₃。

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(2)AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al^3＋＋3H₂O===Al(OH)₃↓＋3H^＋。

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(3)NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式：2H^＋＋2OH^－===2H₂O。

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(4)工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃。

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(5)工业上用氧化铝为原料制备金属铝：2Al₂O₃4Al＋3O₂↑。

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(6)NH₄Cl溶液和NaOH溶液加热反应：NH＋OH^－NH₃·H₂O。

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(7)钢铁吸氧腐蚀，正极的电极反应：O₂＋2H₂O===4OH^－＋4e^－。

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(8)实验室制取氯气的离子方程式：MnO₂＋4HCl===MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

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(9)铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO₃Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O。

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(10)1 g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量16.7 kJ。反应的热化学方程式：N₂H₄＋O₂===N₂＋2H₂O

ΔH＝＋16.7 kJ。

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(11)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：

2Cu^2＋＋4OH^－===2Cu＋O₂↑＋2H₂O。

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(12)Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的离子方程式：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O。

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(13)铝—海水电池的负极反应式：Al－3e^－＋4OH^－===AlO＋2H₂O。

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(14)碳酸氢钠在水中电离：NaHCO₃Na^＋＋H^＋＋CO。

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(15)HCO的水解方程式：HCO＋H₂OH₃O^＋＋CO。

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(16)NaHSO₄熔化时电离方程式：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO。

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(17)NH₄Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H₂ONH₄OH＋H^＋。

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(18)铜与浓硫酸反应：Cu＋2H₂SO₄CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。

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(19)NH₄Cl固体和消石灰加热制NH₃：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋H₂O。

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(20)实验室制Cl₂：4HCl(浓)＋MnO₂===MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

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(21)实验室利用H₂O₂分解制O₂：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑。

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(22)1 g氢气在足量氧气中燃烧生成液态水时，放出热量142.9 kJ，热化学方程式可表示为

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。

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下列有关化学用语或名称，表达错误的是(　　)

A．COCl₂分子的结构式：

B．苯分子的比例模型：

C．碳正离子中质子数与电子数的比值为3∶2

D．聚丙烯的结构简式为

下列化学用语正确的是(　　)

A．CO₂的电子式：

B．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O

C．CH₄分子的比例模型：

D．中子数为8的碳原子：C

下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)任何原子均有质子、中子和电子(　　)

(2)H₂O的电子式为H^＋[]^2－H^＋(　　)

(3)Na₂O₂的电子式为Na^＋[]^2－Na^＋(　　)

(4)CO₂的结构式为O===C===O(　　)

(5)S^2－的结构示意图为(　　)

(6)乙烯的结构简式为CH₂CH₂(　　)

(7)乙醇的结构简式为C₂H₅OH(　　)

(8)氚的符号为T(　　)

下列化合物的俗称与化学式不对应的是(　　)

A．绿矾－FeSO₄·7H₂O

B．芒硝－Na₂SO₄·10H₂O

C．明矾－ Al₂(SO₄)₃·12H₂O

D．胆矾－ CuSO₄·5H₂O

下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．硫离子的结构示意图：

D．间二甲苯的结构简式：

(1)下列说法不正确的是________(填字母)。

A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物

B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化

C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO₂

D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变

(2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。

①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。

②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论：凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母)。

A．H₂O　B．NH　C．OH^－　D．HCO

E．CH₃COO^－　F．Cl^－

③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如

酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物

H^＋　　　＋　　[OH]^－　—→　HOH

试指出下列两个反应中的酸或碱：

H₃BO₃＋H₂O===H^＋＋[B(OH)₄]^－

该反应中的碱是________(填“H₃BO₃”或“H₂O”)；

CuCl₂＋4NH₃===[Cu(NH₃)₄]^2＋＋2Cl^－

该反应中的酸是________(填“CuCl₂”或“NH₃”)。

下列说法不正确的是(双选)(　　)

A．FeCl₃、Na₂O₂、CuS均可由相应单质直接化合生成

B．向稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO₃固体，铜粉溶解

C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO₂的反应

D．氢氧化铝、碳酸铵能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应

化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是(　　)

A．空气中PM_2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应

B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放

C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理