如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L^－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是(　　)

A．产生气体的体积：①>②

B．两极上析出物质的质量：②>①

C．溶液的pH变化：①增大，②减小

D．电极反应式①中阳极：4OH^－—→2H₂O＋O₂↑＋4e^－；②中阴极：2H^＋＋2e^－—→H₂↑

用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是(　　)

A．稀盐酸         B．KNO₃溶液           C．CuSO₄溶液        D．稀硫酸

如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．a极的电极反应是2Cl^－—→Cl₂↑＋2e^－

C．电解过程中CuSO₄溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

用Pt作电极，电解100 mL 0.4 mol·L^－1的NaCl溶液和100 mL 0.1 mol·L^－1的稀硫酸，标准状况下产生0.224 L Cl₂时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为(设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200 mL)(　　)

A．5                  B．6              C．7            D．13

为了实现铜质奖牌镀银，下列说法正确的是(　　)

A．X为银，Y为Cu，a为AgNO₃溶液

B．X的电极反应式Ag^＋＋e^－—→Ag

C．电镀液的浓度减小

D．电解过程中溶液的pH值下降

取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(　　)

A．b电极是阴极

B．a电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂

D．b电极附近溶液的pH变小

电解稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H₂和Cl₂          B．Cu和Cl₂           C．H₂和O₂         D．Cu和O₂

关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是(　　)

A．原电池中失去电子的一极为负极

B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

C．原电池中相对活泼的一极为正极

D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极

(1) A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。

(2) Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。

(3) 14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：______________________________。

(4) 组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：

① 写出丁在高温下与水反应的化学方程式：__________________；

② 组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是__________________________，

该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。

请回答下列问题：

（1）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：

①基态砷原子的价层电子排布式为　      　，砷与硒的第一电离能较大的是       　．

②砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43﹣的空间构型为　       　．

（2）下列现象和应用与电子跃迁无关的是　     　．

A．激光      B．焰色反应     C．原子光谱     D．燃烧放热     E．石墨导电

（3）CS2分子的键角是　     　．

（4）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，

判断金属B的价电子电子排布式　    　

（5）G为第四周期未成对电子数最多的元素。写出G基态原子的价电子排布式　    ；其基态原子有　   　种能量不同的电子．与该元素同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有　     　（填元素符号）