直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。

（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应:____________________。

（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是                 。

（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)∶n(HSO₃^-)变化关系如下表:

①由上表判断，NaHSO₃溶液显　　性，用化学平衡原理解释:　            。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)　　　　。

a．c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)

b．c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H⁺)=c(OH^-)

c．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)

（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是　                              。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

                                                                   。

工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下:

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　吸收。

a．浓硫酸　　　　　　　   　b．稀硝酸

c．NaOH溶液             d．氨水

（2）用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　　　　(填离子符号)，

检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是                                              (注明试剂、现象)。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                                。

（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是　　　　。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu²⁺向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　                                            。

两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是　(　　)

A．BaCl₂和(NH₄)₂SO₃　    　B．AaNO₃和NH₄Cl

C．FeCl₃和NaHCO₃                 D．KCl和Na₂CO₃

化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是　(　　)

A．CO₂属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成

D．大气中CO₂含量的增加会导致温室效应加剧

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是　(　　)

下列物质的转化在给定条件下能实现的是　(　　)

下列有关物质的性质与应用不相对应的是　(　　)

A．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．FeCl₃溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

下列措施不合理的是

A．用SO₂漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅

D．用 Na₂S作沉淀剂，除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺

下列说法正确的是

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B．用乙醇和浓H₂SO₄制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D．将(NH₄)₂SO₄、CuSO₄溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A．绿矾-FeSO₄·7H₂O          B．芒硝-Na₂SO₄·10H₂O   

C．明矾- Al₂(SO₄)₃·12H₂O     D．胆矾- CuSO₄·5H₂O