下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( ) A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体.可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu 反应.可用于蚀刻印刷电路 C．SO2具有氧化性.可用于漂白纸浆 D．Zn具有还原性和导电性.可用作锌锰干电池的负极材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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下列有关物质的性质与应用不相对应的是　(　　)

A．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．FeCl₃溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是(　　)

A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口

D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

已知CO₂过量时，CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃（CO₂＋NaOH＝NaHCO₃）。参照物质的溶解度，用NaOH（固）、CaCO₃（固）、水、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO₃。

25℃	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaOH
溶解度/g	9	33	110

（1）若用100 g水，则制取时需用NaOH g。

（2）若用17.86 g NaOH（固），则需用水 g。

有关亚硫酸的下列叙述中不正确的是(　　)

A．亚硫酸是SO₂的水溶液，显酸性

B．SO₃溶于水，剧烈反应生成亚硫酸

C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D．亚硫酸不稳定，易分解为水和SO₂

中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正

确的是

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH₃沸点低于PH₃
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下:

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　吸收。

a．浓硫酸　　　　　　　　b．稀硝酸

c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　　　　(填离子符号)，

检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是 (注明试剂、现象)。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。

（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是　　　　。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu²⁺向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　。

盛有12 mL NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是 (　　)

A．1.2 mL B．2.4 mL

C．3.6 mL D．4.8 mL

工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。

（1）提高酸浸效率的措施为_________________________________（任答一条即可）；酸浸时H⁺与难溶固体ZnFe₂O₄反应的离子方程式为___________________。

（2）净化Ⅰ中H₂O₂参与反应的离子方程式为____________________________；X可选择的试剂为______（写化学式）。净化Ⅱ中Y为_____________（写化学式）。

（3）电解法制备锌的装置如图甲所示：

则电解槽中盛有的电解质溶液为______（填字母）。

a．ZnCl₂溶液 b．Zn(NO₃)₂溶液 c．ZnSO₄溶液

根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为_________。

（4）使用含有[Zn(OH)₄]^2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_____________________。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_____处（填字母）。

己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备。反应原理：

+8HNO₃3HOOC(CH₂)₄COOH+8NO+7H₂O,反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示。

实验步骤：

I.在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm^-1）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b。用仪器b滴加5.3mL环己醇，搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液。

II.首先将瓶内液体加热到50左右，开动搅拌器，滴入环己醇（0.9624g·cm^-1），使反应处于微沸状态，滴加完毕后于90左右水浴加热20分钟，至反应完毕。

III.趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重。

IV.将粗产品在水中进行重结晶操作。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________________。仪器b在使用前应_________________。

（2）偏钒酸铵的作用是_______________。

（3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是___________________。

（4）本实验中己二酸的理论产量为______________g。

（5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：

2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ①

NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ②

现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO₂ 时，吸收液质量就增加44g，则吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为_________。