下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。

(1)金属在高温下的氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属于________型，NiO氧化膜的膜厚y′则属于________型。(填“直线”或“抛物线”或“双曲线”或“对数”等类型)

(3)Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是

________________________________________________________________________

______________________________。

在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min 末收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min 铁粉全部溶解。则：

(1)在前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。

某温度时在2 L容器中X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示：

由图中数据分析该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

反应开始至2 min末Z的平均反应速率为

________________________________________________________________________。

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率，分别为

①v_A＝0.015 mol·L^－1·s^－1    ②v_B＝0.06 mol·L^－1·s^－1   ③v_C＝0.04 mol·L^－1·s^－1

④v_D＝2.7 mol·L^－1·min^－1

该反应的快慢顺序为______________________(填序号)。

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时

间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是(　　)

A．反应的化学方程式为5YX

B．t₁时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t₂时，正、逆反应速率相等

D．t₃时，逆反应速率大于正反应速率

化合物Bilirubin在一定波长的光的照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

A．2.5 μmol·L^－1·min^－1和2.0 μmol·L^－1

B．2.5 μmol·L^－1·min^－1和2.5 μmol·L^－1

C．3.0 μmol·L^－1·min^－1和3.0 μmol·L^－1

D．5.0 μmol·L^－1·min^－1和3.0 μmol·L^－1

一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N₂和3 mol H₂，发生下列反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H₂)是(　　)

A．0.2 mol·L^－1·min^－1                       B．0.6 mol·L^－1·min^－1

C．0.1 mol·L^－1·min^－1                       D．0.3 mol·L^－1·min^－1

反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为(　　)

A．0.1 s              B．2.5 s             C．10 s            D．5 s

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1，则化学反应方程式中的n值为(　　)

A．4  B．3  C．2  D．1

反应：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)可表示为(　　)

A.(NH₃)＝0.010 mol·L^－1·s^－1

B.(O₂)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1

C.(NO)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1

D.(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1