Question

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率，分别为

①v_A＝0.015 mol·L^－1·s^－1    ②v_B＝0.06 mol·L^－1·s^－1   ③v_C＝0.04 mol·L^－1·s^－1

④v_D＝2.7 mol·L^－1·min^－1

该反应的快慢顺序为______________________(填序号)。

Answer 1

④>③＝②>①

解析　在比较速率大小时，首先要注意单位是否一致，若不一致必须先换算成一致，v_D＝2.7 mol·L^－1·min^－1＝0.045 mol·L^－1·s^－1。

其次，根据所学知识，比较后做出判断：

解法一　不同条件下的同一反应，反应速率与对应物质的化学计量数之比的值越大，速率越快。

①＝0.015　②＝0.02

③＝0.02　④＝0.022 5

故反应进行的快慢顺序为：④>③＝②>①。

解法二　将不同物质表示的速率换算成为用同一物质表示的速率，再比较速率值的大小。若以物质A为标准，将其它物质表示的反应速率换算为用A物质表示的速率。则有：

①v_A＝0.015 mol·L^－1·s^－1

②由＝　v_A＝0.02 mol·L^－1·s^－1

③由＝　v_A＝0.02 mol·L^－1·s^－1

④由＝　v_A＝0.022 5 mol·L^－1·s^－1

故反应进行的快慢顺序为：④>③＝②>①。