下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升华          B．硅和C₆₀的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解    D．溴和汞的气化

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是                                    (　　)

A．氢键；分子间作用力；极性键

B．氢键；氢键；非极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是                          (　　)

A．H₂S              B．HCl              C．PH₃          D．SiH₄

下列关于σ键和π键的理解不正确的是                                (　　)

A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键

D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

下列说法中正确的是                                                  (　　)

A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°

D．H—O键键能为462.8 kJ·mol^－1，即18克H₂O分解成H₂和O₂时，消耗能量为2×462.8 kJ

下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是                          (　　)

A．                 B．CO₂          C．Na₂O₂             D．NH₄Cl

下列叙述中，错误的是                                                (　　)

A．只含非极性键的纯净物一定是单质

B．只含极性键的纯净物一定是化合物

C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素

D．纯净物中一定存在化学键

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

（1）C₆₀分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F₂发生加成反应，其加成产物的分子式为        ；C₆₀的晶体结构类似于干冰，则每个C₆₀晶胞的质量为          (用含N_A的式子表示)。

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是         。

a．晶体的密度：干冰>冰            b．晶体的熔点：干冰>冰

c．晶体中的空间利用率：干冰>冰    d．晶体中分子间相互作用力类型相同

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有(    )

     a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化；

     b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;

     c．晶体的熔点：金刚石>石墨   

     d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

     e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；

     f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

（4）立方BN结构与金刚石相似，晶胞结构如下图，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为            ，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为         ，一个晶胞中N原子数目为        。

（5）碳与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为         ，金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为             。已知Cu单质的晶体密度为g•cm^-3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数N_A，则Cu的原子半径为          。

（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是       。

（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d⁵4s⁰,该金属的元素符号为       。

（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是       。

A． NH₄Cl晶体        B． Na₃AlF₆晶体       C． Na₂CO₃•10H₂O晶体  

D． CuSO₄溶液        E． CH₃COOH溶液

（4）部分共价键键能数据如下表：   

根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：                。

（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

   乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                                 。

（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式          。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，

其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的

原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形

成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题。

（1）元素D在周期表中的位置________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。

（4） ①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________________________________________________________。

③FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。