实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为__________________；该操作将I₂还原为I^－的目的是________。

(2)操作X的名称为________。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40 ℃左右反应(实验装置如右图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是__________；锥形瓶里盛放的溶液为__________。

(4)已知：5SO＋2IO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。

向Ba(OH)₂和KOH混合液中缓缓通入CO₂气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO₂气体体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论中正确的是(　　)

A．原混合物中n[Ba(OH)₂]:n(KOH)＝1:2

B．p点横坐标为120

C．p点溶液中溶质为Ba(HCO₃)₂

D．ab段反应分两个阶段，离子方程式为：CO₂＋2OH^－===CO＋H₂O，CO＋H₂O＋CO₂===2HCO

向含Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是(　　)

A．线段Ⅱ表示Br^－的变化情况

B．原溶液中n(FeI₂):n(FeBr₂)＝3:1

C．根据图象无法计算a的值

D．线段Ⅳ表示IO的变化情况

下列各项反应对应的图象错误的是(　　)

A．图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应

B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)

下列叙述正确的是(　　)

A．SiO₂制成的纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

B．用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象

C．SO₂和Cl₂通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同

D．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸

将SO₂气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　)

①Ba(OH)₂溶液　②Ba(NO₃)₂溶液　③BaCl₂溶液

④Ba(ClO)₂溶液

A．①②                                 B．①③

C．②④                                 D．③④

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　)

下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(　　)

A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应

是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为__________；若粗铜中还含有Au、

Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______________

__________________________________________________。