由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶¹Ns¹，回答下列问题。

    （1）该配位化合物X的化学式为              。

    （2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为          。（用元素符号表示）

    （3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为________                            。

    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                                。

    （5）碳铂是一种含BA₃分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有____                      。

    碳铂中含有的作用力有                   （填字母）。

    A．共价键                  B．配位键             

    C．金属键    D．键      E．键

    （6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式                        。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=        g/cm³。

下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化

学用语回答下列问题：

（1）写由仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号__________、__________。

（2）d元素名称为____________，其双原子分子的电子式为____________。

（3）图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是(填化学式)________晶体，1 mol该晶体中含有______mol化学键。

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(图Ⅱ)中序列“5”的氢化物的名称是__________，空间构型为____________；序列“2”的氢化物的结构式是____________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

右图是周期表中短周期的一部分。已知A、B

两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确

的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体

B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途

C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越

强

D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢

化物的沸点高

元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是

A．Bi元素的质量数是209                  

B．Bi元素的相对原子质量是209.0

C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子        

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

固体NH₅属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为

NH₅+H₂O→NH₃·H₂O+H₂↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH₅叙述正确的是

A．含有NH₄⁺和H^-                     B．NH₅中N元素的化合价为+5价

C．1 mol NH₅中含有5N_A个N—H键     D．与乙醇反应时，NH₅被还原

化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的

是（    ）

    A．由“BF₃和SO₃互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

    B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

    C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl₂溶液得MgCl₂固体

D．由“同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是

    A．由“BF₃和SO₃互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

  B．由“同主族元素性质相似，CO₂为直线形分子”，可推知SiO₂为直线形分子

  C．由“SiH₄的熔沸点比CH₄高”，可推知PH₃的熔沸点比NH₃高

  D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O

氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的

夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是                  (　　)

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电     B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子    D．其分子空间结构类似氯化磷

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是                        (　　)

A．BF₃               B．H₂O          C．SiCl₄            D．PCl₅

下列说法中不正确的是                                                    (　　)

A．当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键

B．不含金属元素的化合物不一定是共价化合物

C．HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的

D．四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体