下列物质中属于合成高分子材料的是(　　)

A．棉花                                B．蚕丝

C．淀粉                                D．尼龙

下列物质能自身缩聚成高分子化合物的是(　　)

某含氧有机化合物A可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，其中含碳元素质量分数为68.2%，含氢元素质量分数为13.6%，经红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，则A的结构简式为(　　)

将总物质的量为l的Na₂O₂和Al₂（SO₄）₃的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y＞0）．若以x表示原混合物中Na₂O₂的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）．

向27.2gCuO、Cu的混合物中加入某浓度的稀HNO₃500mL，固体完全溶解后，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g．则：

（1）Cu与Cu₂O 的物质的量之比为　　．

（2）HNO₃的物质的量浓度为　　．

某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．

（1）A中试剂为　．

（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是　　．

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是　　（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应　　．

（4）B中发生反应的化学方程式为　　．

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为　　．

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将　（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M．

（1）写出下列物质的化学式：A：　　，D：　，R：　　．

（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：　　；B和R反应生成N的离子方程式：　　；D与盐酸反应的离子方程式：　　．

（3）检验气体C的方法：　　．

（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，生成沉淀的质量之比为　　．

（2）向等体积、同浓度的AgNO₃溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它们中的Cl^﹣完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为　　．

（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为　　．

（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为　　．

20g烧碱配制成 500mL溶液，其物质的量浓度为　　mol•L^﹣1；从中取出1mL，其中含溶质为　　g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中含Na⁺　　g．

把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O₂ 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（　　）