①实验前B管的总质量（含CuO）为21.32g，实验后为21.00g。
②C管中收集到的物质电解后得到H₂和O₂，在D中收集到的是一种无色无味的气体。
③X的蒸气在标况下的密度为1.34g/L，问：
（1）该有机物X的化学式为____________________；
（2）实验中B装置中看到的现象是_________________________________；写出B装置中发生的化学方程式________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和2表明，____________对反应速率有影响，____________反应速率越快。
（2）实验1和4的研究的是____________对反应速率的影响。
（3）实验1和3研究的是____________对反应速率的影响，实验表明____________，反应速率加快。
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是____________。
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：________________________。

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答
（1）氢氧化钠变质的化学反应方程式是_________________________。
（2）开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是_____________。
（3）步骤b中，不能用Ca(OH)₂代替CaCl₂的原因是（用化学方程式表示原因）：_____________________
（4）根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是________
A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H₂SO₄的质量

（3）装置中导管a的作用是________________________________
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是__________________（填序号）。

（3）装置中导管a的作用是_____________________。
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③由A向B中滴加足量NaOH溶液；
④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是______________（填序号）。
（5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL（已知Zn的密度为7．14g/cm³，实验条件的气体摩尔体积为VmL/mol。则镀锌铁皮的镀层厚度为_______cm。（写出数学表达式）

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_____________________________。
（2）为测定铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]，本实验需要记录的实验数据为： _________、________
（3）实验前怎样检验装置的气密性：___________________________________。
（4）为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样进行为好？
_______________后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始_____________。
（5）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示。

则：
①a→b，υ(NO)变化的主要原因是________________________
②b→c，υ(NO)变化的主要原因是_________________________。

甲：①准确配制0．1 mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0．1 mol·L^-1的 HA 、HCl溶液各
10mL，按上图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0．1 mol·L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0．1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0．1 mol·L^-1的HA溶液的pH______1 （填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：___________
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度
___________ （填“增大、减小、不变”）。
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0．1 mol/L^-1的HA溶液中，选择加入_________试剂；
A．NaA固体（可完全溶于水）
B．1 mol/L^-1 NaOH溶液
C．1 mol/L^-1 H₂SO₄
D．2 mol/L^-1 HA
（4）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有___________

A．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是________（填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是________；
A．H₂ B．SO₂ C．灼热的氧化铜粉末 D．品红试剂
（2）操作Ⅰ的实验名称是________，完成该实验需要的玻璃仪器有_______________________________（填写仪器名称），
（3）实验室制备的Cl₂中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。

①各实验装置的接口顺序为：b接_____，_____接_____，_____接a；
②装置C的作用是________________；
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在_______之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入________________（填写所用试剂或用品名称）。

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为__________________。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是________________，对应的现象为_______________________。
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为_______________，作用是_______________________。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg, 实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg, 进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在__________________________________。
②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量______________________。